Кислородные соединения галогенов. O+2F2– tпл = -223,8º С, tкип = -144,8º С F2O tпл = -163º С, tкип = -57º С.

F2 + H2O → 2HF + O

2O → O2 3O → O3 O2 + O → O3

H2O + O → H2O2

F2 + O → F2O (OF2)

O+2F2– tпл = -223,8º С, tкип = -144,8º С F2O tпл = -163º С, tкип = -57º С.

2F2 + 2NaOH → 2NaF + H2O + F2O

4HI + OF2 = 2I2 + H2O +2НF

NaOH + OF2 = NaF + H2O + O2

:

Валентное состояние Фтор Хлор Бром Иод
оксид кис-та оксид кис-та оксид кис-та оксид кис-та
F2O HFO Cl2O HOCl Br2O HOBr HOI
F2O2
HClO2
ClO2 BrO2
HCl3 HВrO3 I2O2 HIO3
Cl2O6 BrO3
Cl2O7 HClO4 HВrO4 HIO4 H Кислородные соединения галогенов. O+2F2– tпл = -223,8º С, tкип = -144,8º С F2O tпл = -163º С, tкип = -57º С.5IO6

(HOF) впервые выделили в свободном состоянии М. Стаднер и И. Эппельман в 1971 г.

Конденсируется при -187º С , при повышении температуры (около -117º С) превращается в бесцветную жидкость, которая кипит в пределах от -50º С до -79º С.

HOF + H2O → HF + H2O2

Cl2 + H2O = HCl + HClO

Cl2 + H2O ⇄ H+ + Cl– + HOCl

КpCl2 = 4·10–7, КpBr2 = 7·10–9, КpI2 = 2·10–13.

Hg + 2HCl + 2HClO → HgCl2 + 2HClO + H2O

HClO = HCl + O

HFO → HClO → HbrO → HIO Kд HOCl = 2·10-8, Kд HOBr = 2·10-9,
Kд HOI = 1·10-11.

2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O

Кислоты Соли
HCl KCl
Хлорноватистая гирохлориты
HbrO NaBrO
Бромноватистая гипобромиты
HIO NaIO
Иодноватистая гипоиодиты

KCl + KClO + H2O

Cl2 + 2KOH = KOCl + KCl Кислородные соединения галогенов. O+2F2– tпл = -223,8º С, tкип = -144,8º С F2O tпл = -163º С, tкип = -57º С. + H2O (жавелевая вода)

NaCl + NaClO + H2O

CaCl2 + Ca(OH)2 + Ca(OCl)2.

2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(OCl)2 + CaCl2 + 2H2O


documentaucruij.html
documentaucsbsr.html
documentaucsjcz.html
documentaucsqnh.html
documentaucsxxp.html
Документ Кислородные соединения галогенов. O+2F2– tпл = -223,8º С, tкип = -144,8º С F2O tпл = -163º С, tкип = -57º С.